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Summary Grade 11 Chemistry Exam Review
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  • Cours
  • Grade 11 Chemistry (SCH3UP)
  • Établissement
  • Rather Not Say
  • Book
  • Nelson Chemistry 11

A fully typed, 15-page exam review for the Grade 11 Chemistry Ontario Curriculum. Includes all 5 units covered during the year, including detailed diagrams, memorization-based and skill-based concepts. Great for anyone taking the exam this year or next year.

Aperçu 2 sur 15  pages

Infos sur le Document

  • Non
  • Units 1 through 5, those that are in the cirriculum
  • 15 juin 2019
  • 15
  • 2018/2019
  • Resume

Sujets

  • chemistry
  • grade 11
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Bellevalia_Meiacanthus.nigrolineatus

Aperçu du contenu

SamStudies


SCH 3UP Final Exam Review 2019
Made by SamStudies on Stuvia

Unit 1: Matter and Chemical Bonding
Click Here for the Unit 1 Quizlet

Atomic Theories

Dalton’s Atomic Theory (1808)
● Suggested atoms were like billiard balls
● Based on:
○ All matter is made up of particles called atoms
○ All atoms of an element are identical
○ Atoms are unique to their element
○ Atoms can be rearranged to form new substances
○ Atoms cannot be destroyed

Thomson’s Discovery of the Electron (1897)
● Used the ​Cathode Ray Tube Experiment​ to make his discovery
● Developed the ​Plum Pudding Model
○ Within an atom the protons and electrons are scattered inside

Rutherford’s Discovery of the Nucleus (1911)
● Shot tiny alpha particles at a piece of gold foil one particle thick
○ The positive rays deflected slightly
■ If electrons were distributed throughout the atom, they would pass straight
through
● Proposed a new model of a dense positively charged nucleus with electrons orbiting
around

Chadwick’s Discovery of the Neutron (1932)
● If the atom had only positive and negative charges, it would collapse due to attraction
● Predicted a neutral particle, the ​neutron​ to keep the atom together

Bohr’s Proposal of Energy Levels
● Electrons have defined energy levels
● Noticed that hydrogen emitted a certain spectrum and this would change as it was excited
with energy
● Now arrived at our current ​planetary model

, SamStudies



Isotopes and Isotopic Abundance (1.4)

Isotope:​ a form of an element in which the atoms have the same number of protons as all
other forms of that element, but a different number of neutrons
● For example: Carbon-12 and Carbon-14
○ Carbon-12: 6 protons, 6 electrons and 6 neutrons
○ Carbon-14: 6 protons, 6 electrons and 8 neutrons
Isotopic Abundance:​ the percentage of a given isotope in the sample of an element
● Measured using a ​mass spectrometer
● Can calculate the average atomic mass of an element using the isotopic masses and
abundances
○ Formula: ​Average = (Isotopic Mass 1)(Abundance of Isotope 1) + (Isotopic Mass
2)(Abundance of Isotope 2)...
Ex:


Mass Number Abundance

Hf-176 5%

Hf-177 19%

Hf-178 27%

Hf-179 14%

Hf-180 35%


Average = (176)(0.05) + (177)(0.19) + (178)(0.27) + (179)(0.14) + (180)(0.35)
Average = 178.55 Amu

Radiation and Radioisotopes (1.4)

Radioisotope: ​an isotope that spontaneously decays to produce two or more smaller nuclei
and radiation
● Goes through ​Radioactive Decay
Radioactive Decay: ​the spontaneous disintegration of unstable isotopes
● Emits ​nuclear radiation

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