100% tevredenheidsgarantie Direct beschikbaar na betaling Zowel online als in PDF Je zit nergens aan vast
logo-home
Eerder door jou gezocht
Eerder door jou gezocht
logo
Summary IB Chemistry Topic 8: Acids and Bases €3,32   In winkelwagen
Snel navigeren naar
Voorbeeld
  2.  
  3. International Baccalaureate Diploma
  4.  
  5. Chemistry SL and HL

Samenvatting

Summary IB Chemistry Topic 8: Acids and Bases
 5 bekeken  0 aankoop
  • Vak
  • Chemistry SL and HL
  • Instelling
  • International Baccalaureate Diploma
  • Boek
  • IB Chemistry Course Book

Detailed objective-by-objective summary notes for Topic 8: Acids and Bases for IB Chemistry SL/HL. Contains information on everything you need to know according to each understanding, application or skill. Written by a IB HL Chemistry student who graduated with a 45/45.

Voorbeeld 1 van de 5  pagina's

  Bekijk voorbeeld

Document laden...

mobile-preview

Document informatie

  • Onbekend
  • 2 mei 2019
  • 5
  • 2016/2017
  • Samenvatting

Onderwerpen

  • chemistry
  • ib chemistry
  • topic 8
  • chapter 8
  • acid
  • bases
  • acids and bases
  • ib

Gekoppeld boek

book image

Titel boek:

Auteur(s):

  • Uitgave:
  • ISBN:
  • Druk:

Geschreven voor

  • International Baccalaureate Diploma
  • Chemistry SL and HL
Alle documenten voor dit vak (21)

Verkoper

avatar-seller
Stratiotes_Cirrhilabrus.rubriventralis

Ontvangen beoordelingen

Voorbeeld van de inhoud

Topic 8.1: Acid and bases – Theories of acids and bases
Many reactions involve the transfer of a proton from an acid to a base.

• Understanding: A Brønsted–Lowry acid is a proton/H+ donor and a Brønsted–Lowry base is a proton/H+ acceptor.

▪ Brønsted-Lowry acid: define as a proton (hydrogen ion) donor
▪ Brønsted-Lowry base: defined as a proton (hydrogen ion) acceptor

▪ Hydronium ion (H3O+): ion formed when water molecules form a coordinate bond with a proton
• Protons in aqueous solution, H+ (aq), actually refers to presence of hydronium ions, H3O+ (aq).

• Understanding: Amphiprotic species can act as both Brønsted–Lowry acids and bases.

▪ Amphiprotic species: substance that can act as both Brønsted-Lowry acids or bases (can either donate or accept a proton)
• Common characteristic: all amphiprotic contain at least one hydrogen atom
• Examples of amphiprotic species: water, amino acids, proteins

▪ Amphoteric species: species that can act as both acid and base
• Amphiprotic species is a category of amphoteric species

• Understanding: A pair of species differing by a single proton is called a conjugate acid-base pair.

▪ Conjugate acid-base pair: pair of species differing by a single proton
• Brønsted-Lowry acid: has a conjugate base that has one less proton
• Brønsted-Lowry base: has a conjugate acid that has one more proton

• Applications and skills: Deduction of the Brønsted–Lowry acid and base in a chemical reaction.

▪ Characteristics of Brønsted-Lowry acid and base
• Conjugate acid-base pair: reactant and product differ by a proton
• Presence of hydrogen: B-L acids contain at least one hydrogen

• Applications and skills: Deduction of the conjugate acid or conjugate base in a
chemical reaction.

▪ Process of identifying conjugate acid or base
• Proton: conjugate acid or base differs by their respective conjugate by a proton
• Relative strength of acid/base: strong acids have weak conjugate bases, and vice versa

▪ Strong acid: acid that undergoes complete dissociation in water, and where the hydrogen has minimal affinity for the formed ions
▪ Weak acid: base that undergoes partial dissociation in water, establishing an equilibrium

• Nature of science: Falsification of theories—HCN altering the theory that oxygen was the element which gave a compound its
acidic properties allowed for other acid–base theories to develop.
• Nature of science: Theories being superseded—one early theory of acidity derived from the sensation of a sour taste, but this had
been proven false.
• Nature of science: Public understanding of science—outside of the arena of chemistry, decisions are sometimes referred to as "acid
test" or "litmus test".

• International-mindedness: Acidus means sour in Latin, while alkali is derived from the Arabic word for calcined ashes. Oxygene means
acid-forming in Greek, and reflects the mistaken belief that the element oxygen was responsible for a compound’s acidic properties.
• International-mindedness: Acid–base theory has been developed by scientists from around the world, and its vocabulary has been
influenced by their languages.
• Guidance: Lewis theory is not required here.
• Guidance: The location of the proton transferred should be clearly indicated. For example, CH3COOH/CH3COO– rather than
C2H4O2/C2H3O2–.
• Guidance: Students should know the representation of a proton in aqueous solution as both H+ (aq) and H 3O+ (aq).
• Guidance: The difference between the terms amphoteric and amphiprotic should be covered.

Voordelen van het kopen van samenvattingen bij Stuvia op een rij:

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Verzekerd van kwaliteit door reviews

Stuvia-klanten hebben meer dan 700.000 samenvattingen beoordeeld. Zo weet je zeker dat je de beste documenten koopt!

Snel en makkelijk kopen

Snel en makkelijk kopen

Je betaalt supersnel en eenmalig met iDeal, creditcard of Stuvia-tegoed voor de samenvatting. Zonder lidmaatschap.

Focus op de essentie

Focus op de essentie

Samenvattingen worden geschreven voor en door anderen. Daarom zijn de samenvattingen altijd betrouwbaar en actueel. Zo kom je snel tot de kern!

Veelgestelde vragen

Wat krijg ik als ik dit document koop?

Je krijgt een PDF, die direct beschikbaar is na je aankoop. Het gekochte document is altijd, overal en oneindig toegankelijk via je profiel.

Tevredenheidsgarantie: hoe werkt dat?

Onze tevredenheidsgarantie zorgt ervoor dat je altijd een studiedocument vindt dat goed bij je past. Je vult een formulier in en onze klantenservice regelt de rest.

Van wie koop ik deze samenvatting?

Stuvia is een marktplaats, je koop dit document dus niet van ons, maar van verkoper Stratiotes_Cirrhilabrus.rubriventralis. Stuvia faciliteert de betaling aan de verkoper.

Zit ik meteen vast aan een abonnement?

Nee, je koopt alleen deze samenvatting voor €3,32. Je zit daarna nergens aan vast.

Is Stuvia te vertrouwen?

4,6 sterren op Google & Trustpilot (+1000 reviews)

Afgelopen 30 dagen zijn er 13 samenvattingen verkocht

Opgericht in 2010, al 15 jaar dé plek om samenvattingen te kopen

Start met verkopen
€3,32
  • (0)
  Kopen